关于溶液中阴阳离子电荷守恒解题的疑问!
关于溶液中阴阳离子电荷守恒解题的疑问!
练习册上有一题是已知了溶液中的c(Na+),C(Mg2+),c(Cl-),求如果溶液中还有SO4 2-,那么c(SO4 2-)的值.答案说可以根据溶液中阴阳离子电荷守恒来解题,则n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO4 2-).
不懂这个式子是怎么得来的,怎么会想到用电荷数来乘n?
练习册上有一题是已知了溶液中的c(Na+),C(Mg2+),c(Cl-),求如果溶液中还有SO4 2-,那么c(SO4 2-)的值.答案说可以根据溶液中阴阳离子电荷守恒来解题,则n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO4 2-).
不懂这个式子是怎么得来的,怎么会想到用电荷数来乘n?
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dunhuang80 幼苗
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电荷守恒：溶液中正负电荷总数相等
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3...
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
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