工业上以铝土矿（主要成分是A1 2 O 3 ，含杂质Fe 2 O 3 和SiO 2 ）为原料生产铝，其生产流程如下：
工业上以铝土矿（主要成分是A1 2 O 3 ，含杂质Fe 2 O 3 和SiO 2 ）为原料生产铝，其生产流程如下： 请回答： （1）工业上Al 2 O 3 冶炼Al所采用的方法是______，化学方程式______ （2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是______，二是______． （3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是______． （4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式______． （5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______． |
赞 4妹我的爱 幼苗
共回答了10个问题采纳率：90% 举报
SiO 2 和盐酸不反应，Fe 2 O 3 和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，该工艺流程原理为：铝土矿加入氢氧化钠，滤液C中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，A沉淀为氧化铁，B溶液中加过量盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液C，沉淀D为硅酸，试剂乙为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，
（1）工业上利用电解熔融的Al 2 O 3 生成Al与氧气，以此冶炼金属Al，反应方程式为2Al 2 O 3 （熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2 ↑，
故答案为：电解熔融的Al 2 O 3 ，2Al 2 O 3 （熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2 ↑；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO 2 +2OH - ═SiO 3 2- +H 2 O，
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O，
故答案为：SiO 2 +2OH - ═SiO 3 2- +H 2 O，Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O；
（3）由工艺流程可知，B溶液中加过量盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液；
故答案为：除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子；
（4）氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑．
（1）工业上利用电解熔融的Al 2 O 3 生成Al与氧气，以此冶炼金属Al，反应方程式为2Al 2 O 3 （熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2 ↑，
故答案为：电解熔融的Al 2 O 3 ，2Al 2 O 3 （熔融）
电解
.
冰晶石 4Al+3O 2 ↑；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO 2 +2OH - ═SiO 3 2- +H 2 O，
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O，
故答案为：SiO 2 +2OH - ═SiO 3 2- +H 2 O，Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O；
（3）由工艺流程可知，B溶液中加过量盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液；
故答案为：除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子；
（4）氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑．
1年前
7
可能相似的问题
你能帮帮他们吗