将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H 2 NCOONH 4 (s) 2NH 3 (g)+C

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H₂ NCOONH₄ (s)

2NH₃ (g)+CO₂ (g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

	平衡浓度/ (mol　L^－ ¹ )
	c (NH₃ )	c (CO₂ )
T ₁	0.1
T ₂		0.1

A．若 T ₂ ＞ T ₁ ，则该反应的Δ H ＜0
B．向容器中充入N₂ ，H₂ NCOONH₄ 质量增加
C．NH₃ 体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D． T ₁ 、 T ₂ 时，H₂ NCOONH₄ 转化的物质的量：Δ n ( T ₂ )=2Δ n ( T ₁ )

lxg123456 1年前已收到1个回答举报

keering 幼苗

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根据方程式可知，T1时CO₂ 的浓度是0.05mol/L。而在T2时，CO₂ 的浓度是0.1mol/L，这说明若 T ₂ ＞ T ₁ ，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，△H大于0，A不正确；氮气不参与反应，充入氮气平衡不移动，B不正确；由于氨气和CO₂ 的体积之比总是2︰1的，所以氨气的体积分数始终是不变的，C不正确；T2时CO₂ 的浓度是T1时CO₂ 的2倍，所以T2时反应物的转化率是T1时的2倍，D正确，答案选D。

1年前

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