已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向
已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g）,在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下,向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q2=3Q1.下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化效率为25%
D.Q1=Q
D我已经知道错了,我一个也看不懂,还有说一下主要的思路.感激涕零!
已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g）,在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下,向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q2=3Q1.下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化效率为25%
D.Q1=Q
D我已经知道错了,我一个也看不懂,还有说一下主要的思路.感激涕零!
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A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数与乙容器中的相等,故A错误；
B、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即三种气体的浓度完全相同． N2和H2完全反应时放热Q,则NH3完全分解时吸热也是Q,假设甲容器中的转化率为x,则放热Q×x=Q1；假设乙容器中的转化率为y,则Q×y=Q2 又Q2=3Q1,所以Q×y=3Q×x,即y=3x,甲乙两个体系的平衡状态是一样的,所以：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
甲起始 1 3 0
甲平衡 1-x 3-3x 2x
乙起始 0 0 2
乙平衡 y 3y 2-2y
对于N2,很明显存在1-x=y,即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x,则x=25%,
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5,根据压强之比等于物质的量之比可知,平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.5/4=7/8,故B错误；
C、由B解可知达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%,故C正确；
B、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即三种气体的浓度完全相同． N2和H2完全反应时放热Q,则NH3完全分解时吸热也是Q,假设甲容器中的转化率为x,则放热Q×x=Q1；假设乙容器中的转化率为y,则Q×y=Q2 又Q2=3Q1,所以Q×y=3Q×x,即y=3x,甲乙两个体系的平衡状态是一样的,所以：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
甲起始 1 3 0
甲平衡 1-x 3-3x 2x
乙起始 0 0 2
乙平衡 y 3y 2-2y
对于N2,很明显存在1-x=y,即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x,则x=25%,
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5,根据压强之比等于物质的量之比可知,平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.5/4=7/8,故B错误；
C、由B解可知达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%,故C正确；
1年前
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