盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加氯化钡溶液,并不断振荡,观察到不再有沉淀产生时,再滴加1ml. | 有白色沉淀产生 | 充分反应的所得溶液中,一定含有的溶质是______ |
(2)向试管中滴加______ | 若______ | 则______ |
若______ | 则______ |
姜苏苏 幼苗
共回答了17个问题采纳率:100% 举报
【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水;
【设计实验】(1)加入过量的氯化钡溶液和碳酸钠反应,可以除去氢氧化钠中的碳酸钠,产生碳酸钡沉淀和氯化钠,因此充分反应的所得溶液中,一定含有的溶质是氯化钠、氯化钡;
再向滤液中滴加酚酞试液,看是否变成红色来证明剩余溶液是否碱性含有氢氧化钠:若变成红色,则含有氢氧化钠是部分变质;若不变色,则不含有氢氧化钠是全部变质;
【进一步实验】对于变质的氢氧化钠,可以采用沉淀法将其杂质离子除去,且不能产生新的杂质而得到纯净的氢氧化钠溶液,方法是加入适量氢氧化钙等溶液,Ca2+与原溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀,然后过滤除掉即可得到氢氧化钠溶液;在进行中和反应时,为判断恰好完反应,滴加酚酞试液,溶液就会变红,搅拌均匀,然后再逐滴加入稀盐酸,经色溶液会变浅,若红色刚好褪去,就说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应.
故答案为【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水;
【设计实验】(1)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠;
(2)酚酞试液;溶液变成红色;部分变质;溶液为无色;全部变质;
【进一步实验】(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(2)酚酞试液;
(3)溶液刚好由红色变成无色.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题以变质的氢氧化钠溶液引题,考查变质原因,会书写化学方程式,结合检验方法,解题思路比较灵活,既能考查氢氧化钠和碳酸盐的性质,碳酸根的检验和碳酸盐杂质的除去,又考查了像过滤、搅拌等实验操作,考查面较广,注意把握加入试剂的量,除杂过程中不能加入新的杂质离子,正确选择试剂.
1年前
你能帮帮他们吗