关于活化能的说法1.反应速率取决于分子间有效碰撞率2.活化能越大,反应速率越小哪句正确?

001090158 1年前 已收到1个回答 举报
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hyzhyzz 幼苗

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应该说 2句话都不对 都有漏洞.
1. 从碰撞理论 不难理解,有效碰撞才可以引发化学反应.有效碰撞率只有效碰撞次数占总碰撞次数的百分率,这里并没有指出碰撞的时间,当然就没办法决定速率了.所以应该是单位时间内的有效碰撞率.
2. 活化能大小会影响速率常数k k=Ae^(-Ea/RT)根据这个阿伦尼乌斯公式可以看出,活化能越大 k越小. 但是我觉得这句话还是不完整,因为k只是速率大小的一部分,还有浓度呢.所以应该这么说其它条件完全相同的情况下,活化能大,速率小.

1年前 追问

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001090158 举报

原来。。。那再帮我看看这题。。在0.1mol·L-1的HCl水溶液中加入少量的HAc,下列说法正确的是： (A) HAc的Ka很小,溶液的pH值下降很小 (B) HAc的Ka变大,溶液的pH值变小 (C) HAc的Ka很小,溶液的pH值不变 (D) HAc的Ka很大,溶液的pH值变大。。。

举报 hyzhyzz

醋酸的Ka大概是10的-5次方级别的，比起盐酸来说 自然是小的。所以盐酸加醋酸 相当于稀释。 PH变大。 不过我没看明白一点 你加的醋酸是固体还是同浓度的溶液呢？ 如果是固体 PH还是变小的。
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