（2009•汕头二模）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，
故答案为：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差；
（2）Cu²⁺能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解；
（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，
故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=
cmol/L×V×10−3L×64g/mol
ag×100%=[64cV/1000a]×100%，
故答案为：[64cV/1000a]×100%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了化学实验与计算，涉及的知识点较多，第（1）问的难度较大，通过审题要得出溶液中含有Fe3+即可完成．