某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL&

（1）配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，需要选用1000mL容量瓶，故答案为：1000；
（2）6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：[5.31mol/18mol/L]=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，
故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（4）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据实验操作对c=[n/V]的影响进行判断．