反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
装置+过氧化氢溶液 +二氧化锰/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
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罚你爱我yi辈子 幼苗
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①过氧化氢在二氧化锰的催化作用之下分解产生了氧气和水;其化学方程式为:2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
②根据质量守恒定律可以知道:烧瓶及所剩余物质的总质量为332.50g,反应前后的质量差即为放出氧气的质量,反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g,即生成氧气的质量为3.2g,其物质的量为:3.2g÷32g/mol=0.1mol;
③设过氧化氢的物质的量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
2 1
x 0.1mol
[2/x=
1
0.1mol]
解得:x=0.2mol
答:过氧化氢的质量为6.8g;
③过氧化氢溶液的质量分数=[0.2mol×34g/mol/34g]×100%=20%
答:③根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量为0.2mol;④瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%.
故答案为:
①2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
②0.1mol;
③0.2mol;
④20%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据质量守恒定律可以知道,天平的读数随反应时间的增加越来越小是由于反应不断放出气体氧气所致,待读数不变时,说明已完全反应,不再产生气体.
1年前
1年前1个回答