X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

解题思路：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、-2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、-2价，
A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（-2）≠0，故A错误；
B．若为X₂YZ，则可能为HCHO，故B正确；
C．若为X₂YZ₂，则可能为HCOOH，故C正确；
D．若为X₂YZ₃，则可能为H₂CO₃，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．

应该是化合价的问题，高一的，x 是H 正一价，y 是C 正四价或负4价，z 是O 只能是负二，相加能为0就可以，不能就不可以

设X为H，Y为C，Z为氧（因为氢和氧的化合价很少变，所以就看碳就可以了）
A、氢为正一，氧为负二，碳为正一，碳元素没有正一价态，所以A是错的
BCD中的碳分别是0、+2、+4，都是碳的价态，所以可以

选一 二是甲醛H2CO 三是甲酸H2CO2 四是碳酸H2CO3