请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小

请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小
我怎么觉的一样都是0啊?
第一个正四面体,第二个三角形,第三个正八面体
但是这个是答案:
sicl4>pcl3>scl6.
另外,nacl与mgcl2的极性大小要怎么判断呀?
这两个是离子化合物,而且不同型,不可以简单的用电负性比较吧?
..
6wmc 1年前 已收到2个回答 举报

我都日了 幼苗

共回答了15个问题采纳率:73.3% 举报

Non-polar compound:SiCl4,SCl6
Polar compound PCl3
BTW,答案:sicl4>pcl3>scl6.IS WRONG!

1年前

7

井小蛙大 幼苗

共回答了101个问题 举报

Sicl4是正四面体,S处于中心(四面体的三心合一处),完全对称,极性为0
Pcl3是这个四面体,P处于顶点,不对称,极性较大
Scl6应该是八面体,S处于中心
cl
cl-S-cl(另外两个cl在屏幕的内外两侧)
cl
它的极性很小,但肯定比Sicl4大,所以最后应该是
极性pcl3>scl6>sicl4,有点怀疑你的答案

1年前

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