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A.该浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L,向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热发生反应Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O,随反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol,故A正确;
B.锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫,不生成氢气,当浓硫酸变为稀硫酸时才生成氢气,故B错误;
C.硫酸与水的密度不同,设硫酸和水的体积都为1L,混合后的密度为ρ,则有混合后的硫酸的物质的量浓度为c=c=[18.4mol/L×1L×1000
1.84g/mL×1000mL+1000g/ρ]=0.64ρ,因ρ≠[1.84+1/2]g/ml,所以c≠9.2mol/L,故C错误;
D.硫酸具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶塞,不能用橡胶塞,故D错误;
故选:A.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质.
考点点评: 本题主要考查浓硫酸的性质以及物质的量浓度的计算,注意浓度对反应产物的影响,A为该题的难点,题目难度中等.
1年前
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(2014•衡阳模拟)如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.
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如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )
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如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.下列说法正确的是( )
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如图为化学实验室中浓硫酸试剂瓶标签的部分内容,请根据标签计算.
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