尚可忘尤 幼苗
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(1)根据1mol液态肼放出的热量,为QKJ,计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ,反应的热化学方程式为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-2Q kJ•mol-1 ;
故答案为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-2Q kJ•mol-1 ;
(2)若生成液态水,气体不含为液体是放热过程,则1mol液态肼完全反应时放出的热量将大于Q;
故答案为:>;
(3)N2O4 (g)⇌2NO2 (g)△H>0,反应是气体体积增大的吸热反应,平衡逆向进行需要采取低温高压条件;
答:火箭燃料基地应低温、高压条件存放N2O4;
点评:
本题考点: 热化学方程式;有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查了热化学方程式书写方法,化学平衡影响因素分析判断,掌握平衡移动原理和反应特征,掌握基础是关键,题目较简单.
1年前
你能帮帮他们吗
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