hbzyyao 幼苗
共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报
(1)基态C原子核外有6个电子,根据构造原理知C元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p2,故答案为:1s22s22p2;
(2)二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,故答案为:sp;
(3)C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,故答案为:平面三角形;
(4)氨气分子和水分子之间能形成氢键,甲烷和水分子之间不能形成氢键,氢键的存在导致氢化物溶解性增大,所以氨气溶解性大于甲烷,故答案为:氨气分子和水分子之间能形成氢键,甲烷和水分子之间不能形成氢键;
(5)CaC2晶体中哑铃C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,所以CaC2晶体中离C22-最近的Ca 2+的数目是4;等电子体结构和性质相似,根据C22-的结构知O22+的电子式为,故答案为:4;
.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、核外电子排布式的书写、微粒空间构型判断等知识点,根据等电子体特点、晶胞、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可,注意(5)中的计算,因为该晶胞不是正方体而使长方体,导致离C22-最近的Ca 2+的数目是4而不是6,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗