关于初三化学试验“测定空气中的氧气含量”问题

问题1：为什么用铜丝加热?
让铜丝和空气中的氧气反应.而且铜与空气中的物质反应较为单一,一般加热情况下只生成氧化铜.(如铁可能成为氧化铁或者亚铁)
问题2：除了这个实验,还有没有其他测量空气中氧气含量的试验?
用其他金属燃烧也可以,如Zn.(Mg不行,会和N2反应生成氮化镁)
或者通过还原性的溶液来吸收氧气,比如足量Na2SO3溶液(注意需要多次通过且通过后需要干燥)
问题3：以上的试验步骤都做到了{包括一些细节：硬质玻璃管要长要粗,加热温度要高时间要长,铜丝可以消耗玩氧气,气密性好,冷却室温再读数}但为什么读数还有偏差呢?
空气中还有其他可燃气体会消耗氧气

1铜丝会和氧气反应生成氧化铜
2有 用密闭容器放入足量的空气 让磷与氧气反应 生成5氧化2磷固体
机理差不多`
3不知道`

问题1：为什么用铜丝加热？
让铜丝和空气中的氧气反应.
问题2：除了这个实验，还有没有其他车辆(应为测量吧)空气中氧气含量的试验？
用其他金属燃烧也可以,如镁.
问题3：以上的试验步骤都做到了{包括一些细节：硬质玻璃管要长要粗，加热温度要高时间要长，铜丝可以消耗玩氧气，气密性好，冷却室温再读数}但为什么读数还有偏差呢？
因为有少量氢气也会燃烧的

对于这个实验你一定要掌握它的原理：即选择某种物质将空气中的氧气耗尽， 同时不能产生其他气体
问题1、铜能与氧气反应生成氧化铜，且不会生成其他气体
问题2、还能用磷，因为磷与氧气反应生成五氧化二磷是固体，楼上说镁不可以，因为镁还能与氮气、二氧化碳反应
问题三、有这样几个原因：1、铜丝的量太少 2、交替缓慢推动两个注射器活塞的次数太少，氧气来不及反应完 3、当氧气的量少到...

问题1：为什么用铜丝加热？
让铜丝和空气中的氧气反应. 而且铜与空气中的物质反应较为单一,一般加热情况下只生成氧化铜.(如铁可能成为氧化铁或者亚铁)
问题2：除了这个实验，还有没有其他测量空气中氧气含量的试验？
用其他金属燃烧也可以,如Zn.(Mg不行,会和N2反应生成氮化镁)
或者通过还原性的溶液来吸收氧气,比如足量Na2SO3溶液(注意需要多次通过且通过...