向50gNa2CO3溶液中加入54.4g稀盐酸,恰好完全反应,放出4.4g无色气体.试计算:

向50gNa2CO3溶液中加入54.4g稀盐酸,恰好完全反应,放出4.4g无色气体.试计算:
(1)反应后生成氯化钠质量多少克?
(2)反应后所得溶液的质量是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
jgh2wj 1年前 已收到1个回答 举报

13xk要绳o 花朵

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解题思路:(1)根据化学方程式中二氧化碳的质量即可求出生成的氯化钠的质量;
(2)依据质量守恒定律计算即可;
(3)利用(1)和(2)的结果计算即可;

(1)设反应后生成氯化钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
x 4.4g
[117/x=
44
4.4g]
x=11.7g
(2)反应后所得溶液的质量是50g+54.4g-4.4g=100g;
(3)利用(1)和(2)的结果可知反应后所得溶液中溶质的质量分数是[11.7g/100g]×100%=11.7%;
答:(1)反应后生成氯化钠质量11.7克;
(2)反应后所得溶液的质量是100克;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%;

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,需正确写出有关反应的化学方程式,找出已知物质和待求物质之间的质量关系.

1年前

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