在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.00
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L．
求：（1）该反应的平衡常数．
（2）试求达到平衡状态时H2的转化率．
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多．
求：（1）该反应的平衡常数．
（2）试求达到平衡状态时H2的转化率．
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多．
赞 1o5w8l 幼苗
共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报
解题思路：（1）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（2）在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；
（3）根据达到新的平衡时平衡常数不变列方程计算．
（2）在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；
（3）根据达到新的平衡时平衡常数不变列方程计算．
（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L，
H2 +I2 ⇌2HI
起始量（mol/L） 0.010 0.0100
变化量（mol/L） 0.0020.002 0.004
平衡量（mol/L） 0.0080.0080.004
平衡常数K=
C 2(HI)
C(H 2)C(I 2)=
0.004 2
0.008×0.008=0.25；
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）H2 +I2⇌2HI，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变，所以平衡后的氢气转化率=[0.002/0.01]×100%=20%，
答：达到平衡状态时H2的转化率为20%．
（3）此温度下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，达到平衡后，设生成氢气为xmol•L-1，则有：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol•L-1） 0 0 0.02
各物质的浓度变化量（mol•L-1） x x 2x
平衡时各物质的浓度（mol•L-1） xx 0.02-2x
根据K不变，所以有K=
(0.02−2x) 2
x 2=0.25，解得x=0.008mol•L-1，所以平衡时氢气物质的浓度为0.008mol•L-1，碘蒸汽物质的浓度为0.008mol•L-1，HI物质的浓度为0.004mol•L-1，
答：平衡时氢气物质的浓度为0.008mol•L-1，碘蒸汽物质的浓度为0.008mol•L-1，HI物质的浓度为0.004mol•L-1，
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数、平衡转化率的概念应用计算，掌握基础是关键，题目较简单．
1年前
6
可能相似的问题
你能帮帮他们吗