chengssn 幼苗
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(1)钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价.
(2)由反应的化学方程式6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓+6X+K2SO4,反应前后各元素原子的个数为
反应前 反应后
Fe原子 6 6
K原子2 2
S原子1 1
O原子28 28
Cr原子 2 2
H原子 36 24
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的6个分子中含有12个H原子,物质X的化学式可表示为H2;
(3)实验室收集氢气时,可用向下排空气法,则利用了氢气的密度比空气小的物理性质.
故填:(1)+6;(2)H2;(3)密度比空气小.
点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算;常用气体的收集方法;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、利用质量守恒定律推断物质化学式的方法等即可解答本题.
1年前
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