电负性的计算方法（我要 L.C.鲍林的）

1.莱纳斯·鲍林于1932年提出的电负性,在周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.L.C.鲍林提出的标度,根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,再计算其他元素的相对电负性,形成鲍林标度电负性表电负性（Electronegativity）.2.计算方法：鲍林将元素电负性与键能联系起来考虑给出了由键能计算电负性的经验公式：D（A-B）= [D（A-A）×D（B-B）] 1/2 + 96.5（X A -X B ） 2 式中D是键能,D（A-B）即物质AB之间的键能,X A 和X B 是元素A和B的电负性,并指定氟的电负性为3.98,依次计算出其它元素的电负性.希望有所帮助,