（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．

（1）A．MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；
B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl₂为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e^-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；；
（3）①在反应中K₂SO₃失去电子，则氧化反应为K₂SO₃→K₂SO₄，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO₃→I₂，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物为K₂SO₄、I₂、H₂O，故答案为：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO₃，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．