强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH

强碱弱酸盐水解
若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:
c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).
为什么?要说清理由!
如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为:
MA+H2O←→HA+MOH
(可逆符号)
其平衡常数为:
K==c(HA)*c(MOH)/c(MA)*c(H2O)
在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数,
则K*c(H2O)仍为常数,设为Kh(h为下标),有:
Kh==K*c(H2O)==c(HA)*c(MOH)/c(MA)
Kh的植称为盐的水解常数.
若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ)
注意前提:在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数.
出自人民教育出版社化学选修4(就是刚高考过的这界高三用的),62页第6行.(科学视野).
书上的,不是一般的盐类的水解.