在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

解题思路：A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应；
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，氨水过量；
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应；
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸过量；

A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H⁺），pH=3的HNO₃中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=
10−14
10−11mol/L=1×10^-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水c（OH^-）=
10−14
10−11mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=
10−14
10−11mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=
10−14
10−11mol/L=1×10^-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．

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A一个强酸一个强碱，完全电离。溶液中不存在未电离的氢离子或者氢氧根离子。因此可以完全中和。所以a的pH应该为7.
D是因为醋酸中存在未完全电离的氢离子。使得溶液中存在的氢离子远远小于其“库存”- -所以混合后是将溶液中的氢离子完全中和，但醋酸将会进一步电离而产生跟多的氢离子。因此溶液的pH会小于7....

A——一定能够相等嘛.... pH=7
B——这个，生成了NH4+，水解呈酸性，但是，氨水中蕴藏着大量的OH-，所以，溶液最终还是碱性
C——硫酸2元酸，所以，H+离子比氢氧化钠的OH-多出一倍
D——生成，醋酸钡——醋酸跟水解——呈碱性，但是，醋酸中蕴藏着大量的H+，所以，最后，还是显酸性
所以，答案是D...

D
A硝酸与氢氧化钾恰好反应，生成的硝酸钾不水解，呈中性
B氨水是弱碱，反应后有大量的氨水余，呈碱性
D醋酸是弱酸，还有大量的未电离的分子，反应后未电离的醋酸又电离了，故有醋酸余下，溶液呈酸性