（2012•唐山一模）水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+a

解题思路：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根据电荷守恒计算a的值；
B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；
D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价．

从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、S₂O₃^2-转化为S₄O₆^2-的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；
C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；
D、Fe₃O₄中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．