对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图

由图可知，压强越大，Y的值的越大，温度越高，Y的值也越大，而反应为气体体积减小的放热反应，则
A、该反应气体质量守恒，压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，温度升高，平衡正向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，故A正确；
B、压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，所以气体混合物的总物质的量浓度减小，故B错误；
C、压强增大，平衡正向移动，L在气体混合物的体积分数减小，故C错误；
D、反应中密闭容器中，气体质量守恒，所以密度始终不变，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，中等难度，解题时注意图与反应的特征相结合．