有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或

淡黄色粉末是过氧化钠.溶液时无色透明 排除铁离子和铜离子
首先加入过氧化钠与水反应,2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
由上式看出加入的量与生成量的比例.
先把图像分两截看.0-0.3一段,0.3-0.35之后一段
分析0-0.3这段图像,加入0.3mol过氧化钠,生成0.15mol氧气.图像中明显生成0.25mol气体,再之后是曲线了,这是因为铵离子几乎消耗完全,只剩下过氧化钠 与水反应生成氧气,而这反应会受温度,浓度等影响,因此会随着反应的反应,反应速率会变化,因此是曲线.剩下的只有铵离子与氢氧化钠的氢氧根反应生成氨气 即生成了0.1mol氨气 对应的铵离子含量我没笔就不算了,楼主自己写一下铵根和氢氧根反应生成氨水然后氨水受溶解平衡影响生成氨气和水的方程式.不会再单独M我问.
然后看另一条图像,图像中有升有降,高中阶段显然是含铝离子的图像（楼主可以拓展下,此外还有偏锌酸,偏硼酸,偏铍酸等,均属两性化合物,以上可以由对角线原则简陋证明）.而且继续加入粉末,有不溶解部分,可以断定溶液中还含有镁离子.
看0.3-0.35这段图像.偏铝酸根和氢氧根的反应时一比一.而0.3-0.35这段用了0.05的过氧化钠,即生成了0.1mol的氢氧化钠,所以偏铝酸根的含量也是0.1mol,所以铝离子的含量是0.1mol,然后继续看回0-0.3这段,用了0.3mol的过氧化钠,生成0.6mol氢氧化钠,0.1mol铝离子消耗0.3mol氢氧化钠,生成氢氧化钠沉淀.所以还有0.3mol氢氧化钠与镁离子反应,1mol镁离子消耗2mol氢氧根,即溶液中含有0.15mol镁离子.
以上方程式难打,就不写啦,有那个方程式不懂得话单独找我.

加入的淡黄色为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和 氧气
氢氧化钠和铵根反应生成 氨气
氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝，继续反应生成偏铝酸钠，（所以沉淀量会减少）
氢氧化钠与镁离子反应生成强氧化镁。
提示到这自己算一下就行了！...

给你个提示：高中淡黄色粉末只有单质硫、碘化银和过氧化钠，除非你这个题超出高中范围，一般情况下想到这就能做出来了！！