（2011•丹阳市二模）小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．几天后，A未变质、B部分变质

A、氢氧化钠固体变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳的反应，其反应的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O即每80份的氢氧化钠可生成106份的碳酸钠，所以变质越多质量越大，故三份固体的质量由小到大的顺序为：A＜B＜C；
B、硫酸与氢氧化钠反应无现象，借助酚酞遇碱变红的事实，可先在氢氧化钠中滴加酚酞，变红后滴加硫酸，只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应，含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应，而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应．
C、从①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，每两个氢氧化钠与硫酸反应消耗一个硫酸，每两个氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一个碳酸钠，而每个碳酸钠与硫酸反应时消耗一个硫酸，所以变质与否硫酸的消耗量不变，即：消耗稀硫酸的质量三固体相等．
D、对①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑两个方程式综合（两边相加），可得：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成，即生成的硫酸钠质量相等，设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
[12/3g x

80
142]=

12
3g
x
x=7.1g
故选C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠的有关的性质，氢氧化钠的变质及相关计算，完成此题，可以依据已有的知识及化学方程式的有关计算进行．