已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 据此设计出如图所示的实验

已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：

为什么在选择电极材料的时候能选用相同的材料?不是应该活泼性要不同吗?

醋男平仔 1年前已收到1个回答举报

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理论上说凡是能在溶液中发生氧化还原的反应都可以设计成原电池.不一定要选用活泼性不同的材料做电极.这个反应表面上看是个可逆的氧化还原反应.但实质上是一个正向程度很大的氧化还原反应.可以设计成用石墨做电极的原电池.AsO43-离子有较强的氧化性,I-的还原性也很强.因此在酸性条件下,反应很容易发生,电极并不参加反应.I-做负极（C1）失电子,电子沿导线传给正极（C2）AsO43-得电子转化为AsO33-离子.I-转化为I2留在A中.由于有电子的通过,所以电流表指针会摆动.

1年前

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你能帮帮他们吗

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