（2012•唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属

由J的元素原子核内只有一个质子知J为H₂；
I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl₂，B为Fe或Cu，则D为FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K为NaOH，
D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl₃，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，H为Fe（OH）₃，L为NaCl，
（1）A为Cl，位于第3周期ⅦA族，K为NaOH，含离子键和共价键（或极性共价键），
故答案为：第3周期ⅦA族；离子键和共价键（或极性共价键）；
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑（或写2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓也可），
故答案为：Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑；
②工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）0.1molSO₂与0.15molNaOH反应，设生成亚硫酸钠xmol，亚硫酸氢钠ymol，则


x+y＝0.1
2x+y＝0.15，
解得x=0.05mol，y=0.05mol，
故答案为：Na₂SO₃为0.05 mol，NaHSO₃为0.05 mol；
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，则M为S₂O₃^2-，F与M的离子反应为Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答该题的关键是正确推断物质的种类，根据物质的性质解答，注意利用物质的颜色及实验现象推断物质为解答的关键．