将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

解题思路：Zn-Cu-稀H₂SO₄溶液组成的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

A、该原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，故A错误；
B、原电池放电时，溶液中阴离子硫酸根离子向负极移动，导致负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，导致溶液中正极附近硫酸根离子浓度降低，负极附近硫酸根离子浓度升高，故C错误；
D、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值不断增大，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，会分析原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向．

电极反应中没有硫酸根离子的参与，而氢离子浓度减小。

SO42-并未参加电解反应，所以浓度不变。即使在电场力的作用下做定向移动，那也是很少的。

原电池中产生的电流是因为负极金属失去电子流到正极金属的原因，只要溶液中的H+不断到Cu表面去得到电子就会形成电势差，使Zn失去的电子顺着导线转移到铜表面，也就形成了电流，所以整个原电池的反应与溶液中的阴离子无关