四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．

①A、C溶液显碱性，应含有OH^-、CO₃^2-，B、D溶液显酸性，应含有NH₄⁺、Al³⁺，则A、C溶液含有Na⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-，应分别为Na₂CO₃和Ba（OH）₂，B、D溶液含有SO₄^2-、Cl^-；
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH₄⁺，所以B中含有Al³⁺；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na₂CO₃，则C为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃，所以D为NH₄Cl，
（1）A为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（2）B为Al₂（SO₄）₃，C为Ba（OH）₂，二者按物质的量之比为1：3混合反应时，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓；
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和Ba（OH）₂溶液混合反应后，假设C、D都为1mol，则反应后溶液中剩余有1molCl^-、1molBa²⁺、生成1molNH₃•H₂O、剩余1molOH^-、因进一步电离1molNH₃•H₂O，则有c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（4）当两种沉淀共存时，
c(Br−)
c(Cl−)=
Ksp(AgBr)
Ksp(Agcl)=
5.4×10−13
2.0×10−10=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（5）氯化铵溶液呈酸性，水解促进水的电离，加入氨水，抑制铵根离子的水解，则水的电离程度减小，平衡向逆向移动，
氨水中存在NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，溶液呈中性，则c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
则
c(NH4+)×c(OH−)
c(NH3•H2O)=1.7×10^-5mol/L，
滴加氨水的浓度=[a/170b]mol/L，
故答案为：逆向； [a/170b]mol/L．

点评：
本题考点： 无机物的推断；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的推断，离子的检验，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的现象进行推断，难度中等．