将56g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．则铁样品中含有的杂质可能是（　　）

解题思路：56g纯铁与酸反应生成2g氢气，混有杂质生成的氢气为2.1g，则说明混有的金属产生氢气的能力比铁强，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

设56g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
56gx
[56/56g]=[2/x]
x=2g
其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成2.1g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为[27/3]×2=18，相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多，符合题意；相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，锌的相对原子质量是65，铜、银与盐酸不反应；
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查的是混合金属产生氢气的质量的问题，解答的一般思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强．