接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次方的乘积/各个反应物平衡浓度系数次方的乘积]=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)，故答案为：
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)；
（2）根据方程式，当生成SO₃0.18mol时，消耗二氧化硫的物质的量是0.18mol，所以二氧化硫的转化率=[0.18mol/0.2mol]×100%=90%，故答案为：90%．
（3）根据极限转化法，若起始充入0.10mol SO₂、0.05mol O₂、和0.10mol SO₃时，投入量和0.20mol SO₂和0.10mol O₂建立的平衡是等效的，所以需要再投入三氧化硫是0.10mol，故答案为：0.10；
（4）假设平衡不移动，此时n（SO₃）=0.18×2=0.36mol，假设0.40molSO₂完全生成SO₃，根据化学方程式2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃可知n（SO₃）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol，故答案为：0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol；
（5）上述反应在恒压下进行，相当于在原平衡的基础上加大压强，所以新平衡在原平衡的基础上正向移动了，反应物平衡转化率将增大，故答案为：增大．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累．