（2004•汕头）有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实

（1）①因为碳不与稀硫酸反应，可以观察的现象为：固体质量不减少，且溶液仍为无色；
②因为碳不与稀硫酸反应，但氧化铜可以与稀硫酸反应生成铜盐溶液，其水溶液为蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
③因为黑色的碳不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐的水溶液为浅绿色；
（2）实验1：因为碳可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是氧化铜，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液；
实验2：①因为碳单质具有还原性，可以将氧化铜还原为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应；
②若静置后溶液无色，则说明氧化铜被全部还原，则溶质为硫酸；
③若静置后溶液呈蓝色，则说明还存在着氧化铜，故发生的反应为：氧化铜与碳，及氧化铜和硫酸的反应；
故答案为：（1）
烧杯中可能出现的现象 结 论
①有黑色不溶物，溶液呈无色 只含C
②有黑色不溶物，溶液呈蓝色 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含C、Fe（2）实验1：无、蓝；
实验2：①有
②H₂SO₄
③2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握常见物质的化学性质，知道碳具有还原性可以使氧化铜被还原，掌握常见离子的颜色，如：铜离子显蓝色，亚铁离子显浅绿色等．