生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列

生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（）
1.单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
2.单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
3.单位时间内消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
4.正反应的速率与逆反应的速率相等
5.混合物中各物质的浓度不再变化

temis 1年前已收到4个回答举报

fangfang6450 春芽

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乙醇与乙酸的酯化反应方程式：
C2H5OH+CH3COOH↔CH3COOC2H5+H2O
说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有选项2、4、5
因为选项1、3只能说明乙醇与乙酸的酯化反应向正方向进行,不能说明可逆反应达到平衡.
选项2说明既有1mol乙酸的消耗同是又有1mol乙酸的生成,故可逆反应达到平衡.
选项4、5是可逆反应达到平衡应有的性质.
不知我说得是否清楚,

1年前

薇笑若初幼苗

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选二四吧应该消耗反应物就生成生成物反应一进行就这样不能作为判断依据则选二而四应该是平衡的条件谢谢

1年前

Tina321 幼苗

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这个245都对，因为平衡的实质是反应物和生成物的量都相对不变，反应表面静止，。则5对，它的具体表现有很多，如正反速率相等，生成1个A有耗了一个A，不就可以认为没反应啦，4对。在对2，正向生出一个已脂，若在反向消耗一个，那么就可认为没反应，回到概念上了，你再分析一下，消耗一个已脂，就会生成一个已酸了，所以也可用已酸表示呀！...

1年前

jh_zhang 幼苗

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1错误...根据化学式可知，无论何时，只要反应进行，都有此关系
2正确...生成乙酸乙酯可以表示正反应速率，生成乙酸可表示逆反应速率，两速率相等，达到动态平衡
3错误...理由同1
4正确...正逆反应速率相等则平衡
5正确...正确...（这个很明显不解释了..）...

1年前

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