（1）如图1所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）a、该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
b、铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；
c、正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则该电池总反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）a、锌锰干电池为不能充电，属于一次电池，故答案为：①；
b、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；
c、锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A；
（3）原电池是把化学能转化为电能的装置，通入燃料乙烷的电极为负极，负极上乙烷失电子生成碳酸根离子，电极反应为：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小；当外电路中通过1mol电子，消耗的氧气为0.25mol，则其体积为5.6L；
故答案为：化学；电；C₂H₆；C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；减小；5.6L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的综合应用，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意根据电极反应来计算消耗的物质的量，题目难度中等．