用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是（

解题思路：由题意可知生成的气体用足量的石灰水吸收，发生Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，利用该反应可求二氧化碳的质量，在利用CO还原铁的氧化物的化学反应，CO在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，结合它们的质量，设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出x与y的比，进而写出这种氧化物的化学式．

设该反应生成的二氧化碳质量是w
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
w 7.5g
[44/w＝
100
7.5g]
w=3.3g
因石灰水增重质量为二氧化碳的质量，设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，则
yCO+Fe_xO_y═xFe+yCO₂
56x+16y 44y
4.0g 3.3g
[56x+16y/4.0g＝
44y
3.3g]
解得[x/y＝
2
3]
故这种氧化物的化学式是Fe₂O₃．
故选：B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，训练了学生分析问题的思维跨度及整合知识的能力，学生应注意习题中数据的分析应用．

选B
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
26.4g 60g
因为CO-->CO2得到1个O，所以32g氧化物中含氧26.4*16/44=9.6g，该氧化物含氧量为9.6/32=30%,只有B符合。
手动计算，求采纳