如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是______．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是______．（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能得到______克溶液．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______
（2）t1℃时，将50g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度升高到t2℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是______．
（3）t2℃时，有一接近饱和的a物质的溶液，可用______的方法（任写一种）使其变为饱和溶液
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）______
A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．
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解题思路：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）据t1℃、t2℃时a的溶解度分析判断；
（5）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（6）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）据t1℃、t2℃时a的溶解度分析判断；
（5）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（6）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．
（1）P点是t1℃时ac的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等；
（2）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，能得到 75克溶液；
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；
（4）t1℃时a的溶解度是20g，所以将50g a物质放入100g水中，充分搅拌，最多溶解20g，故所得溶液为 饱和溶液，温度升高到t2℃时，溶解度变为50g，则100g水最多溶解50g，所以该溶液中溶质和溶剂的质量比是 1：2；
（5）a的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时接近饱和的a物质的溶液，温度不变，可用加入a（或恒温蒸发溶剂） 的方法使其变为饱和溶液；
（6）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c析出晶体，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
故答案为：（1）t1℃时ac的溶解度相等；
（2）75；
（3）c＜b＜a；
（4）1：2；
（5）加入a（或恒温蒸发溶剂）；
（6）D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题对于溶解度、溶解度曲线、饱和溶液中溶质的质量分数等进行了较为综合的考查，掌握相关知识才能结合题意灵活解答．
1年前
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