(2005•乐山一模)已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验,关系如图(其中固体D不

(2005•乐山一模)已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验,关系如图(其中固体D不溶于稀盐酸):
(1)写出物质D的化学式:______.
(2)若所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算X中FeO与CuO的质量比(写出计算过程).______.
zhaoning你好 1年前 已收到1个回答 举报

wanmei896 幼苗

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解题思路:X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2,B中含Fe、Cu,C为CO2,B与A反应生成F为H2,还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2,以此来解答.

X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2,B中含Fe、Cu,C为CO2,B与A反应生成F为H2,还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2
(1)由上述分析可知,D为Cu,
故答案为:Cu;
(2)所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,
a.由Fe+2H+═Fe2++H2↑,
可知与盐酸反应的Fe的质量为:[5.6L
22.4L•mol−1×56g•mol-1=14g,
b.由题意一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g,
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64   56    8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为
16g×8/64]=2 g,
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为[56×2g/8]=14 g,
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g,
c.X中FeO与CuO的质量比为
28g
56g•mol−1×72g•mol−1:
16g
64g•mol−1×80g•mol−1=9:5,
故答案为:9:5.

点评:
本题考点: 无机物的推断.

考点点评: 本题考查无机物的推断,侧重金属与酸的反应及有关计算的考查,(2)中计算为解答的难点,注意Fe参与的反应分析其质量即可解答,题目难度中等.

1年前

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