磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
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解题思路：利用盖斯定律计算，①4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
③SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
将①+②×3+③×18可得目标方程式，反应热随之相加减，可求得反应热．
②2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
③SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
将①+②×3+③×18可得目标方程式，反应热随之相加减，可求得反应热．
将2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）②×3可得：6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；将SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）③×3可得：18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3，
热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以由下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3，由盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3，
故答案为：△H1+3△H2+18△H3．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式反应热的计算，注意利用盖斯定律来构建目标热化学反应方程式并计算反应热，题目难度不大．
1年前
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1年前1个回答
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铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
1年前1个回答
你能帮帮他们吗