将0.1mol的下列物质的水溶液,从常温加热到90度,PH不变

你学过KW这个常数吗?就是水电离的离子积
如果没学过,这个就说不清楚,学过的话,我尝试说清楚.
首先明确概念PH值是指H+的浓度.
然后水的离子积常温下10^-14,100度时候10^-12
那么90度时候就是在两者之间.
如果想让PH值保持不变就一定要是酸溶液.这样的话H+的浓度始终不变
如果是碱性溶液,你用离子积除以OH-的浓度才能算出来PH值,而离子积是变化的,所以PH值也变化.所以碱性溶液排除.所以排除B
同理中性溶液也要排除.NACL溶液可以看做是水.
至于D,硫酸铵这个要牵扯到水解为题,硫酸铵是强酸弱碱盐,高温水解很厉害PH值自然就变了
因而选择C

A PH约等于6 （但还是中性溶液，只是水解程度变大了）
B PH变小了，和A的理由相同，加热使得氢离子浓度变大，所以PH变小
C PH不变 硫酸本来就是强酸，水解造成的氢离子增大完全可以不计
D 加热后，铵根水解增大，所以氢离子浓度变大，PH减小
所以选C...

首先水的离子积虽温度升高而增大，所以此时中性溶液的变得小于7，绿化钠一直成中性，所以ph会变。又因为氢氧根和氢离子乘积增大，所以由氢氧根计算出的氢离子浓度会增大，所以氢氧化钠ph会增大，硫酸则因电离出的氢离子浓度不变，所以ph不变，硫酸铵随温度升高铵根水解程度变大，所以氢离子浓度变大，ph会变小。...