已知氢化锂（LiH）属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是（　　）

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物.LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述中正确的是（　　）
A. LiH的水溶液显中性
B. LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C. LiH是一种强氧化剂
D. LiH中氢离子比锂离子的半径大

mjwgd 1年前已收到5个回答举报

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解题思路：在离子化合物LiH中，Li⁺与H^-以离子键结合而成，该物质溶于水生成H₂，可以想到H^-与水中的H⁺之间发生氧化还原反应，除生成H₂外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H₂O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．

A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原...

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．

1年前

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A…溶液陈中性当然对…不让我们接触岂不是要麻电…锂离子是 1价…氢是-1价…产生氢气是氧化

1年前

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D
氢化锂中，氢为负1价。在水中水解显碱性。
氢离子是被氧化成氢气。
氢化锂是一种还原剂
氢离子由于带负电，多了1个电子。其半径比锂正离子半径大。

1年前

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D，他们的核外电子数相等，但li的核电荷数比氢大，所以比H-半径小。

1年前

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选D
LiH + H2O = H2 + LiOH
A.氢化锂与水反应生成碱。不是显中性
B.H显-1价，生成的氢气为0价，化合价升高被氧化。
C.氢化锂是还原剂。
这样解释你明白了吗?

1年前

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