同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成______ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为______ | |
乙 | U型玻璃管中______边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用______测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH | 最后溶液的pH______(填“≥7”、“≤7”、“不变” | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
hendric 幼苗
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【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以氢氧化钠中滴加盐酸使,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量,会导致瓶内温度升高,由于热胀冷缩,所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升;
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7,也可能等于7;
【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量,到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的,还是氢氧化钠固体溶于水放出的,无法判断,所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
【拓展延伸】由于溶液变红色了,说明酚酞试液没有变质,故A错;氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠,也是显碱性,也能使酚酞试液变红,所以C答案错误;如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成,开始滴加酚酞变红,红色即刻消失.故选B.
故答案为:[实验设计]甲:无色;HCl+NaOH=NaCl+H2O;乙:左;丙:pH试纸;≤7;[评价反思]乙;氢氧化钠固体溶于水也会放出热量;[拓展延伸]B.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱度测定;酸碱指示剂及其性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题是已设计的实验方案进行评价,以及自己设计实验方案的题目,要注意考虑所涉及物质的化学性质,据它们的化学性质来设计方案,这是我们解题的大方向.
1年前
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗