用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaO

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,
求原硫酸的物质的量浓度和恰好ph值为7时该溶液的总体积是多少?0.5mol/L ,80ml）请详细叙述过程!
小agnes 1年前 已收到1个回答 举报
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gtmc 幼苗

共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报

首先说明,你的答案不对.
正确答案：浓度为1／9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为220mL
分析：设硫酸的浓度为xmol/L,最初硫酸的体积为VmL.则
（2Vx－20×1.0）÷（20＋V）＝0.1
2Vx＝40×1.0
解得,V＝180mL,x＝1／9mol/L

1年前

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