试管A | 试管B | |
加入试剂 | ______ | ______ |
(预期)实验现象 (褪色时间) | ______ | ______ |
结论 | 猜想Ⅱ正确 |
sdfsd11 幼苗
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(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)判断反应是否为放热反应,需要测定温度,所以要用到温度计,故答案为:温度计;
(3)根据反应速率的影响因素知,可能是反应生成的Mn2+起了催化作用,从而使反应速率加快;考虑到Mn2+起了催化作用,所以实验还需要MnSO4(S)、秒表,
故答案为:生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率;MnSO4(S)、秒表;
(4)猜想Ⅱ成立,即Mn2+在反应中起到催化剂的作用,从而加快了反应速率,所以和设计方案进行实验,要进行一组对比实验,一支试管A中仅仅1mL0.05mol/L KMnO4、
2mL0.1mol/L H2C2O4,另外一支试管B中加入1mL0.05mol/L KMnO4、2mL0.1mol/L H2C2O4和少量MnSO4,根据溶液褪色的快慢来判断Mn2+在反应中是否起到催化剂的作用,
故答案为:
试管A 试管B
加入试剂 1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4 1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
(预期)实验现象
(褪色时间) 褪色较慢 褪色很快
结论 猜想Ⅱ正确
点评:
本题考点: 探究温度、压强对化学反应速率的影响.
考点点评: 本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响,难度中等,平时重视基础知识很重要.
1年前
1年前1个回答