熔点/℃ | 沸点/℃℃℃ | 密度/g•cm-3 | 其他 | |||||||||
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl2
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PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 | ||||||||
POCl3 | 2 | 105 3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
2.75(c1v1-
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m |
2.75(c1v1-
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jjhgjh 幼苗
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(1)①由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止生成的
PCl3与空气中的O2和水反应;
故答案为:排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应;
②由磷与氯气反应可知,氯气过量生成PCl5,故应控制氯气的流量,以减少PCl5的生成;
故答案为:氯气的流量;
③由信息可知,POCl3与PCl3都是液体,沸点相差较大,故可以用蒸馏的方法进行分离;
故答案为:蒸馏;
(2)由信息及步骤可知,该实验原理为:利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl,加入碘溶液,发生反应H3PO3+H2O+I2⇌H3PO4+2HI,然后加入(NH4)3BO3溶液,与HI和H3PO4反应生成H3BO3,最后利用Na2S2O3溶液滴定为反应的I2,根据消耗的I2,计算PCl3的质量,进而确定样品中PCl3的质量分数;
①、步骤3:准确加入c1mol•L-1碘溶液V1 mL(过量),再迅速加入足量(NH4)3BO3溶液;
步骤4:立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘,在将近终点时加入淀粉溶液,滴至终点(溶液蓝色褪去);
故答案为:迅速加入足量(NH4)3BO3溶液;加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘;
②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3为c2mol•L-1×V2×10-3L=c2×V2×10-3mol,由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI剩余的I2为[1/2]×c2×V2×10-3mol,所以与H3PO3反应的I2为c1mol•L-1×V1×10-3L-[1/2]×c2×V2×10-3mol=(c1V1-[1/2]c2V2)×10-3mol,
根据关系式PCl3~H3PO3~I2可知,mg产品中PCl3的物质的量为
(c1V1-[1/2]c2V2)×10-3mol×[500mL/25mL]=(c1V1-[1/2]c2V2)×20×10-3mol,
质量为(c1V1-[1/2]c2V2)×20×10-3mol×137.5g/mol=2.75(c1V1-[1/2]c2V2)g,
所以PCl3的质量分数为
2.75(c1v1-
1
2c2v2)g
mg×100%=
2.75(c1v1-
1
2c2v2)
m×100%;
故答案为:
2.75(c1v1-
1
2c2v2)
m×100%.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;制备实验方案的设计.
考点点评: 考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等,难度较大,是对知识的综合运用,理解实验原理是解题的关键,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力,质量分数计算量较大、步骤较多,是易错点.
1年前
1年前1个回答
(2011•南京二模)废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗