为什么NaHSO4=Na(+) + H(+) +SO4(2-) 而NaHCO3=Na++ HCO3-

因为这是两步电离：第一步NaHSO4=Na+ +HSO4-完全电离.
第二步HSO4-=（可逆反应）H+ SO4(2-)常温下电离度约30%.高中学习范围内当作完全电离. 不过习惯上电离度30%的就当作强电解质了,所以HSO4-也是强电解质、强酸.
至于NaHSO4是强电解质,是因为它的第一步电离完全,和后面第二步电离没关系.
当然,熔融状态下HSO4-不电离.

在水溶液中仍能电离出氢离子的盐叫酸式盐.碳酸的电离是分两步进行的,第二步就是碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子.因此碳酸根是会电离出氢离子的,但能电离出氢离子不代表溶液一定显酸性.碳酸氢根还要水解,而且水解进行的程度比电离进行的程度大.因此水溶液显碱性.
只要多元酸的氢离子没有完全被钠离子（或其他金属离子）取代,生成的盐就是酸式盐.如硫酸氢钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠,硫氢化钠（NaHS）等都是酸式盐.

H2CO3为弱酸分步电离，H2SO4是强酸完全电离