Ⅰ．化学课上老师演示了如图的实验：

Ⅰ．（1）因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO₃溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na₂CO₃溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案为：两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A试管中产生气体的反应速率要快得多；
（2）盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na₂CO₃的相对分子质量比的大NaHCO₃的大，故相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃与盐酸反应生成的CO₂气体多一些，所以A试管的气球大，
NaHCO₃ ～CO₂，
1mol1mol
[0.3g/84g/mol] [0.3g/84g/mol]，
Na₂CO₃ ～CO₂，
1mol1mol
[0.3g/106g/mol] [0.3g/106g/mol]
则0.3gNaHCO₃或Na₂CO₃粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：[0.3g/84g/mol]：[0.3g/106g/mol]=53：42；
故答案为：A；53：42；
Ⅱ．（1）根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》；
故答案为：NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究；
（2）由图表知，该实验中缺少测量温度的仪器-温度计和测量固体质量的仪器-天平，故答案为：温度计；天平；
（3）实验①和②分别为碳酸氢钠、碳酸钠固体溶于水的热效应，其目的是研究NaHCO₃固体、Na₂CO₃固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的，
故答案为：研究NaHCO₃固体、Na₂CO₃固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的；
（4）根据以上实验可知：①NaHCO₃固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO₃固体溶于水时吸热，NaHCO₃与盐酸的反应也是吸热反应；
②Na₂CO₃固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na₂CO₃固体溶于水时放热，Na₂CO₃与盐酸的反应也是放热反应，
故答案为：①NaHCO₃固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO₃固体溶于水时吸热，NaHCO₃与盐酸的反应也是吸热反应；
②Na₂CO₃固体与盐酸反应时，温度升高，原因是Na₂CO₃固体溶于水时放热，Na₂CO₃与盐酸的反应也是放热反应．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题以实验探究考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质及与酸反应的热效应，题目难度中等，把握表格中实验数据的分析为解答的关键，注意变量控制法的应用．