Aresea
幼苗
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1、由于参加反应的HCl为16mol,但是化合价发生变化的(也就是被还原的)为10mol,而参加反应的还原剂KMnO4全部被氧化为2mol,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5在KMnO4里Mn的化合价为+7价,MnCl2里Mn的化合价为+2价,化合价升降为5,即在此反应中1molKMnO4转移电子5mol;在HCl里Cl的化合价为-1价,Cl2里化合价为0价,化合价升降为1,即在此反应中1molHCl转移电子1mol;根据电子守恒,假设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则有5x=y,得x:y=1;5,即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5.希望这样解释你能明白...
1年前
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