在一接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种,进行

①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色
这个信息说明溶液中一定存在Br-,CO32-因而不存在Fe2+离子.所以首先确定Br-,排除Fe2+.
②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,此时溶液中的酸根只可能有SO42-,之所以可能会有SO42-是因为在通入Cl2时,氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根：2H2O+2SO32-+Cl2＝＝2SO42-+2Cl-+2H+.因为没有白色沉淀产生,因此不存在SO42-,即原溶液中没有SO32-.碘离子可能已被氧化为单质碘,因此碘离子不能排除.
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
这个信息说明不存在单质碘,因而排除碘离子.
综上所述该溶液中肯定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-,所以选C
(由于是近中性的含Na+的溶液,所以不能排除NH4+)
①能说明有CO32-是因为SO32-会被氧化而不会产生气泡,因而能产生气泡的只有CO32-.

氯水中含有HClO，HCl，呈酸性，能与碳酸根反应生成二氧化碳，而且除了碳酸根能放出二氧化碳气体，溶液中没有任何离子能和氯水反应放出气体了

氯水有酸性，存在盐酸和次氯酸，没有CO32-哪来的气泡？
有CO32-，就没有Fe2+（否则有沉淀）不能使淀粉变蓝，所以没有I-，加入BaCl2溶液时无沉淀所以加入氯水后没有SO42-,所以没有SO32-,选C

因为有气泡产生啊，含碳酸根的溶液加氯水后放出二氧化碳 （生成了氢离子）