某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了，所以方程式是NaOH+HCl═NaCl+H ₂ O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠写在等号的右边，用观察法配平即可，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na ₂ CO ₃ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+2NaOH；
（4）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠了；
（5）①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钙属于白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，所以小亮猜想正确；②加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成，说明不含有碳酸根离子，即不含有碳酸钠，溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙，所以小刚猜想正确；③加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠，所以小兰猜想正确，所以答案为：【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 小亮的猜想正确．
②无现象，溶液呈红色． 小刚的猜想正确．
③有白色沉淀，溶液呈无色． 小兰的猜想正确． （6）设此污水中含有硫酸的质量为x．
Ca（OH） ₂ +H ₂ SO ₄ ═CaSO ₄ +2H ₂ O
74 98
3.7 g x

74
98 =
3.7g
x 解得 x=4.9 g
此污水中硫酸的质量分数为：
4.9g
980g ×100%=0.5%
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H ₂ O；（2）气球胀大；（3）Na ₂ CO ₃ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+2NaOH；（4）氢氧化钠；
（5）【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 小亮的猜想正确．
②无现象，溶液呈红色． 小刚的猜想正确．
③有白色沉淀，溶液呈无色．
小兰的猜想正确． （6）0.5%．